Определить содержание серной кислоты в растворе, если на титрование

Для решения этой задачи, мы будем использовать уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, израсходованного при титровании:

Молярная концентрация раствора NaOH = 0,1145 моль/л
Объем раствора NaOH = 20,50 мл = 0,02050 л

Количество молей NaOH = Молярная концентрация × Объем = 0,1145 моль/л × 0,02050 л = 0,00234825 моль

2. Так как на одну молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия, то количество молей серной кислоты будет равно половине количества молей гидроксида натрия:

Количество молей H2SO4 = 0,00234825 моль / 2 = 0,001174125 моль

3. Чтобы рассчитать массу серной кислоты, необходимо умножить количество молей на молярную массу серной кислоты. Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Масса H2SO4 = Количество молей × Молярная масса = 0,001174125 моль × 98 г/моль = 0,11475825 г

4. Наконец, чтобы рассчитать содержание серной кислоты в растворе, необходимо разделить массу серной кислоты на объем раствора и умножить на 100%:

Содержание H2SO4 = (Масса H2SO4 / Объем раствора) × 100% = (0,11475825 г / 0,02050 л) × 100% = 5,59% (округляем до двух знаков после запятой)

Таким образом, содержание серной кислоты в растворе составляет около 5,59%.