Какая термодинамическая функция называется энтропией? Какого ее статистическое толкование ?

Энтропия в термодинамике - это мера беспорядка или неопределенности системы. В статистической механике, энтропия связана с числом микросостояний системы и вероятностями, с которыми система находится в каждом из этих состояний.

Статистическое толкование энтропии связано с "микросостояниями" системы, то есть с конфигурациями частиц в системе. Энтропия увеличивается, когда система переходит из упорядоченного состояния в более беспорядочное.

Изменение энтропии ((\Delta S)) в изотермическом процессе при постоянной температуре можно вычислить, используя формулу:

[
\Delta S = n \cdot R \cdot \ln\left(\frac{V_f}{V_i}ight)
]

где:

(n) - количество молей реагентов/продуктов в реакции,
(R) - универсальная газовая постоянная ((8.314 , \text{J/(mol}\cdot\text{K)})),
(V_f) - объем конечного состояния,
(V_i) - объем начального состояния.
Для указанной реакции (2\text{NO} + \text{O}_2 ightarrow 2\text{NO}_2) при стандартных условиях ((T = 298 , \text{K}), (P = 1 , \text{atm})), начальный объем (V_i) и конечный объем (V_f) могут быть использованы для расчета изменения энтропии. Необходимо также учесть стехиометрические коэффициенты. Однако, без значений начального и конечного объема, конкретный расчет невозможен.