Какое химическое количество хлорида алюминия 3(ALCL3) и объем водорода выделится при взаимодействии 1,08 г алюминия с соляной кислотой при нормальных условиях?​

Для знаходження хімічної кількості хлориду алюмінію (AlCl3) та об'єму виділеного водню (H2) під час реакції алюмінію (Al) з соляною кислотою (HCl), спочатку обчислимо кількість молей алюмінію та визначимо співвідношення між реактантами на основі реакційного рівняння:

3Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Обчислімо кількість молей алюмінію:

Маса алюмінію (Al) = 1.08 г

Маса молекули алюмінію (Al) = 26.98 г/моль

Кількість молей Al = Маса Al / Маса молекули Al

Кількість молей Al = 1.08 г / 26.98 г/моль ≈ 0.04 моль

Знаємо, що за реакційним рівнянням, на кожну моль алюмінію утворюється 3 молі водню. Отже, кількість молей водню:

Кількість молей H2 = 0.04 моль (Al) × 3 (молі водню / моль Al) = 0.12 моль H2

Далі, використовуючи ідеальний газовий закон, можна знайти об'єм виділеного водню за стандартних умов (0°C і 1 атмосфера):

Об'єм H2 = Кількість молей H2 × 22.4 л/моль

Об'єм H2 = 0.12 моль × 22.4 л/моль ≈ 2.69 л

Отже, під час взаємодії 1.08 г алюмінію з соляною кислотою при нормальних умовах утвориться приблизно 0.12 моль водню, що відповідає об'єму приблизно 2.69 л.