Даю 80 баллів СРОЧНО Хімія Написати розв'язання з Дано, та обчисленням, будь ласка 1. До барій оксиду додали 100 г 10%-го розчину сульфатної кислоти. Яка маса барій оксиду прореагувала 3 кислотою?(3 б) 2. До 300 г 30%-го розчину хлоридної кислоти додали цинк. Який об'єм газу виділився?(4б) 3. Під час проведення лабораторної роботи потрібно було розчинити купрум(II) оксид масою 5 г. Обчисліть масу розчину сульфатної кислоти із масовою часткою кислоти 8%, що необхідна для цього(5 б).​

Ответ:

Ось розв'язання запитань:

1. До барій оксиду додали 100 г 10%-го розчину сульфатної кислоти. Щоб знайти масу барій оксиду, яка прореагувала з кислотою, спочатку знайдемо кількість сульфатної кислоти у розчині:

Маса сульфатної кислоти = маса розчину * відсоток кислоти / 100

Маса сульфатної кислоти = 100 г * 10% / 100 = 10 г

Відомо, що барій оксид реагує з сульфатною кислотою за рівнянням:

BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

Можемо зрозуміти, що 1 моль BaO реагує з 1 молью H2SO4, тому визначимо кількість молей сульфатної кислоти:

Кількість молей H2SO4 = маса сульфатної кислоти / молярна маса H2SO4

Кількість молей H2SO4 = 10 г / 98 г/моль = 0.102 моль

Так як реакція є стехіометричною, це означає, що 1 моль BaO реагує з 1 молью H2SO4. Тому маса барій оксиду, який прореагував з кислотою, також буде 10 г.

2. До 300 г 30%-го розчину хлоридної кислоти додали цинк. Щоб знайти об'єм газу, який виділився, спочатку знайдемо масу хлоридної кислоти у розчині:

Маса хлоридної кислоти = маса розчину * відсоток кислоти / 100

Маса хлоридної кислоти = 300 г * 30% / 100 = 90 г

Відомо, що цинк реагує з хлоридною кислотою за рівнянням:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Можемо зрозуміти, що 1 моль Zn реагує з 2 молями HCl, тому визначимо кількість молей хлоридної кислоти:

Кількість молей HCl = маса хлоридної кислоти / молярна маса HCl

Кількість молей HCl = 90 г / 36.5 г/моль = 2.47 моль

Так як реакція є стехіометричною, це означає, що 1 моль Zn реагує з 2 молями HCl. Тому кількість молей цинку, який був використаний, також буде 2.47 моля.

Об'єм газу, що виділився, можна обчислити за допомогою закону Авогадро:

Об'єм газу = кількість молей газу * сталий об'єм молярного газу

Об'єм газу = 2.47 моль * 22.4 л/моль = 55.33 л

Тому об'єм газу, який виділився, становить 55.33 л.

3. Під час проведення лабораторної роботи потрібно було розчинити купрум(II) оксид масою 5 г. Щоб знайти масу розчину сульфатної кислоти необхідної для цього, використовується похідна масової частки:

Маса розчину = маса речовини / масова частка речовини у розчині

Маса розчину = 5 г / 8% = 62.5 г

Тому маса розчину сульфатної кислоти, що необхідна для розчинення купрум(II) оксиду масою 5 г, становить 62.5 г.

Объяснение:

ПОЗНАЧТЕ ПОЖАЛУСТА КАК ЛУТШИЙ ОТВЕТ ПОЖАЛУСТА!!!