Яка маса купрум (2) оксиду прореагує з воднем, який утвориться в результаті взаємодії розчину сульфатної кислоти з 3,5 г технічного алюмінію, де масова частка домішок становить 10%?

Ответ:

Почему не на русском языке? Непонятно

Для розв'язання цього завдання спочатку визначимо кількість водню, який утвориться при взаємодії 3,5 г технічного алюмінію. Масова частка алюмінію у технічному алюмінії - це 100% - 10% = 90%.1. Знайдемо масу чистого алюмінію: Маса чистого алюмінію = Маса технічного алюмінію * Масова частка чистого алюмінію Маса чистого алюмінію = 3,5 г * 0,90 = 3,15 г2. Тепер визначимо кількість молей алюмінію: Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Для алюмінію (Al) молекулярна маса дорівнює приблизно 26,98 г/моль. Кількість молей алюмінію = 3,15 г / 26,98 г/моль ≈ 0,117 моль3. Враховуючи хімічну реакцію між алюмінієм і сульфатною кислотою, ми знаємо, що 2 молі алюмінію взаємодіють з 6 молями сульфатної кислоти і утворюють 2 молі алюмінію сульфату та 3 молі водню.4. Знайдемо кількість молей водню, яка утвориться: Кількість молей водню = Кількість молей алюмінію * (3 молі водню / 2 молі алюмінію) Кількість молей водню = 0,117 моль * (3/2) = 0,1755 моль5. Тепер перейдемо до маси купрум (2) оксиду, який прореагує з цим воднем. Відомо, що на кожну моль водню припадає одна моль води (H2O), а на одну моль води припадає одна моль купрум (2) оксиду (CuO). Маса купрум (2) оксиду = Кількість молей водню * Молекулярна маса CuO Молекулярна маса CuO дорівнює приблизно 79,55 г/моль. Маса купрум (2) оксиду = 0,1755 моль * 79,55 г/моль ≈ 13,98 гОтже, маса купрум (2) оксиду, яка прореагує з воднем, складає приблизно 13,98 г.