Масова частка Карбону 92,3%; відносна густина пари вуглеводню за воднем 39. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді позначте суму атомів Карбону та Гідрогену в формулі Варіанти відповіді: 1) 4 , 2) 6, 3)8, 4)10, 5)12, 6)14

Объяснение:

Давайте розглянемо це завдання крок за кроком.

За масовою часткою вуглецю (C) у вуглеводні можна визначити масову частку водню (H) за допомогою доповнення до 100%:

Масова частка H = 100% - Масова частка C = 100% - 92.3% = 7.7%

За відомою масовою часткою і відносною густини пари можна визначити масову частку водню та масову частку вуглецю в сполуці. Вам потрібно знати, що відносна густина пари газу відносно водню (H2) дорівнює 2.

Масова частка H = (Відносна густина пари вуглеводню / Відносна густина пари водню) * Масова частка H

Масова частка H = (39 / 2) * 7.7% = 195 * 7.7% = 15.015%

Тепер, коли ми знаємо масову частку вуглецю (C) і водню (H) в сполуці, ми можемо розрахувати їхні масові співвідношення, щоб визначити молекулярну формулу вуглеводню.

Відсоток маси C = 92.3%

Відсоток маси H = 15.015%

Тепер давайте знайдемо масове співвідношення атомів C і H у вуглеводні. Для цього поділимо кожну масову частку на масу атома відповідного елемента (вуглець або водень).

Масове співвідношення C:H = (Масова частка C / Атомна маса C) : (Масова частка H / Атомна маса H)

Масове співвідношення C:H = (92.3 / 12) : (15.015 / 1) = 7.6917 : 15.015 ≈ 0.512

Тепер, коли у нас є масове співвідношення C:H приблизно 0.512, можемо перевести це у цілі числа, поділивши обидва коєфіцієнти на найменший спільний дільник:

Масове співвідношення C:H ≈ 7.6917 : 15.015 ≈ 1 : 2

Отже, молекулярна формула вуглеводню має вигляд CH2.

А тепер для відповіді на ваше запитання: Сума атомів карбону (C) і водню (H) у вуглеводні дорівнює 1 + 2 = 3. Отже, правильна відповідь - 3.