В четыре пробирки массой по 13.00 г поместили по 10.00 г 20 %-ного водного раствора гидроксида натрия. После этого

Для решения этой задачи, мы будем определять массы пробирок с веществами после реакций.

Исходно в каждой пробирке было по 10.00 г 20%-ного водного раствора гидроксида натрия, что означает, что масса гидроксида натрия в каждой пробирке составляла 0.2 * 10.00 г = 2.00 г.

Теперь давайте рассмотрим реакции, которые могли произойти:

Натрий (Na): Натрий реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует газ водород (H2). Масса остающегося вещества будет 10.00 г - масса водорода, который вышел в виде газа.

Иод (I2): Иод не реагирует с гидроксидом натрия, поэтому масса останется неизменной - 10.00 г.

Медь (Cu): Медь реагирует с гидроксидом натрия и образует гидроксид меди, который может выпасть в виде осадка. Масса остающегося вещества будет 10.00 г - масса гидроксида меди.

Алюминий (Al): Алюминий реагирует с гидроксидом натрия и образует гидроксид алюминия, который может выпасть в виде осадка. Масса остающегося вещества будет 10.00 г - масса гидроксида алюминия.

Теперь определим массы пробирок с веществами после реакций:

Пробирка с натрием: Масса водорода, который вышел в результате реакции, зависит от количества натрия, но мы не знаем точно, сколько гидрогена вышло. Поэтому масса этой пробирки остается 10.00 г.

Пробирка с иодом: Масса остается неизменной - 10.00 г.

Пробирка с медью: Масса гидроксида меди вычисляется, и она будет меньше 10.00 г. После реакции масса пробирки с медью будет 10.00 г - масса гидроксида меди.

Пробирка с алюминием: Масса гидроксида алюминия вычисляется, и она будет меньше 10.00 г. После реакции масса пробирки с алюминием будет 10.00 г - масса гидроксида алюминия.

Поскольку нам не известны точные массы гидроксида меди и алюминия, мы не можем дать точные числа. Но вы можете вычислить их массы, используя молярные массы и уравнения реакций, и выразить результаты в граммах, округлив до сотых.