Химия, используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении. Определите окислитель и восстановитель.

Давайте сначала сбалансируем это уравнение с использованием метода электронного баланса:

Исходное уравнение:
HClO + KI -> I2 + KCl + KOH

Шаг 1: Разделим уравнение на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления:
HClO -> Cl- (здесь хлор (Cl) теряет электрон)
Полуреакция восстановления:
KI -> I2 (здесь иод (I) получает электроны)

Шаг 2: Сбалансируем количество атомов в каждой полуреакции:

Полуреакция окисления:
HClO -> Cl- + H2O (добавим молекулу воды для балансировки атомов водорода и кислорода)

Полуреакция восстановления:
2KI -> I2 + 2K+ (мы удвоили количество K и добавили K+ для балансировки)

Шаг 3: Сбалансируем количество электронов в каждой полуреакции. Для этого нам потребуется использовать коэффициенты:

Полуреакция окисления:
HClO -> Cl- + H2O + 2e- (2 электрона добавлены на правую сторону)

Полуреакция восстановления:
2KI + 2e- -> I2 + 2K+ (2 электрона на левой стороне, чтобы сбалансировать)

Шаг 4: Соберем общее уравнение, учитывая коэффициенты для сбалансированных полуреакций:

HClO + 2KI -> Cl- + H2O + I2 + 2K+

Теперь у нас сбалансированное уравнение. Окислитель - HClO, который теряет электроны, идя от формы хлора с положительным окислением к хлориду. Восстановитель - KI, который получает электроны и переходит от иона калия к молекуле I2 с нулевым окислением

KClO + 2KI + H2O = I2 + KCl + 2KOH

Cl(+) +2e = Cl(-) -Окислитель
2I(-) -2e = I2(0)- Восстановитель