Помогите с аналитической химией

Для расчета окислительно-восстановительного потенциала раствора, в котором содержатся перманганат калия, сульфат марганца и серная кислота, необходимо знать стандартные электродные потенциалы этих веществ и использовать формулу Нернста. К сожалению, у меня нет доступа к этим данным.

Что касается реакций в стандартных условиях:

a) HI + HNO2 ↔ I2 + NO + H2O Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция. В данной реакции HI является восстановителем, а HNO2 является окислителем1 Окисление и восстановление происходят следующим образом:

2 I^- - 2 e^- → 2 I^0 (окисление)
2 N^III + 2 e^- → 2 N^II (восстановление)
b) NaCl + Fe2(SO4)3 ↔ FeSO4 + Cl2 + Na2SO4 Это также окислительно-восстановительная (редокс) реакция. В данной реакции FeSO4 является восстановителем, а Cl2 является окислителем. Окисление и восстановление происходят следующим образом:

2 Cl^- - 2 e^- → 2 Cl^0 (окисление)
2 Fe^II - 2 e^- → 2 Fe^III (окисление)
В обоих случаях, направление реакции зависит от концентраций реагентов и продуктов, а также от температуры. Если система находится не в равновесии, то реакция будет протекать в направлении установления равновесия.