ДОПОМОЖІТЬ З ХІМІЄЮ, ДАЮ 100 БАЛІВ Призгоранні 12 г органічної речовини утворилося 8,96л вуглекислого газу і 7,2 г води .Відносна густина речовини за воднем 30. Встановити формулу сполуки. Вказати суму індексів

Ответ:

Я зрозуміла, що ви шукаєте формулу сполуки, яка утворилася після призгорання 12 г органічної речовини. За даними, у результаті призгорання утворилося 8,96 л вуглекислого газу і 7,2 г води. Відносна густина речовини за воднем дорівнює 30¹.

Щоб знайти формулу сполуки, ми можемо скористатися законом Дальтона. Згідно з цим законом, масові співвідношення елементів у сполуці завжди однакові¹.

Давайте розглянемо кожен елемент окремо. За даними, у результаті призгорання утворилось 7,2 г води. Масова частка водню в молекулі води становить 2/18 або 0,111¹. Тому маса водню у сполуці дорівнює:

```

7.2 г * (2/18) = 0.8 г

```

Залишилось з'ясувати масу кисню та вуглецю у сполуці. За законом Дальтона, масове співвідношення кисню до вуглецю у сполуці повинно бути 8:3¹. Тому:

```

маса кисню / маса вуглецю = 8/3

маса кисню = (8/3) * маса вуглецю

```

Також за законом Дальтона, масове співвідношення кисню до водню у молекулі води становить 1:2¹. Тому:

```

маса кисню / маса водню = 1/2

маса кисню = (1/2) * маса водню

```

Можемо об'єднати два останніх рівняння:

```

(1/2) * маса водню = (8/3) * маса вуглецю

маса кисню = (1/2) * маса водню

```

Таким чином:

```

(1/2) * маса водню = (8/3) * маса вуглецю

(1/2) * (30 - маса водню) = (8/3) * маса вуглецю

15 - (1/2) * маса водню = (8/3) * маса вуглецю

15 - (4/3) * маса кисню = (8/3) * маса вуглецю

15 - (4/3) * (7.2 г / 18 г / моль) = (8/3) * маса вуглецю

15 - 0.2667 = 0.5926 * маса вуглецю

14.7333 = 0.5926 * маса вуглецю

маса вуглецю = 24.83 г

```

Тепер можемо знайти формулу сполуки, склавши рівняння для кожного елементу:

```

C24.83H0.8O7.2

```

Отже, формула сполуки - **C24.83H0.8O7.2**. Сумарна кільк