Помогите решить химию

Для определения температуры замерзания и кипения раствора нитрита натрия (NaNO2) нам необходимо знать молярную массу этого вещества и константы замерзания и кипения.

1. Рассчитаем молярную массу нитрита натрия.

NaNO2:
Молярная масса Na (натрия) = 22,99 г/моль
Молярная масса N (азота) = 14,01 г/моль
Молярная масса O (кислорода) = 16,00 г/моль

Молярная масса NaNO2 = (22,99 г/моль) + (14,01 г/моль) + 2*(16,00 г/моль)
Молярная масса NaNO2 = 22,99 г/моль + 14,01 г/моль + 32,00 г/моль
Молярная масса NaNO2 = 69,00 г/моль

2. Определим мольную концентрацию нитрита натрия в растворе.

15% означает, что в 100 г раствора содержится 15 г NaNO2.
Масса раствора = 100 г

Молярная концентрация NaNO2 = (масса NaNO2) / (молярная масса NaNO2)
Молярная концентрация NaNO2 = (15 г) / (69,00 г/моль)
Молярная концентрация NaNO2 = 0,217 моль/л

3. Определение температуры замерзания и кипения.

Используем формулу Клаузиуса-Клаузиуса Клапейрона:

ln(P2/P1) = (ΔH/R) * (1/T1 - 1/T2)

Где:
P1 и P2 - парциальные давления растворителя при температурах T1 и T2 соответственно,
ΔH - молярная энтальпия парообразования,
R - универсальная газовая постоянная,
T1 и T2 - температуры в Кельвинах.

(ΔH/R) - коэффициент, который зависит от вещества и может быть получен из таблицы констант.

Так как мы ищем температуру замерзания и кипения, то парциальное давление равно атмосферному давлению.
P1 = P2 = 1 атм.

Температура замерзания:

ln(1/1) = (ΔH/R) * (1/T1 - 1/273,15 К)
0 = (ΔH/R) * (1/T1 - 1/273,15 К)

Здесь ΔH замерзания = -6,01 кДж/моль (из таблицы констант).
R = 8,31 Дж/(моль⋅К)

В уравнении заменяем известные значения и решаем уравнение относительно T1.

0 = (-6,01 кДж/моль / (8,31 Дж/(моль⋅К))) * (1/T1 - 1/273,15 К)

0 = ((-6,01 кДж/моль * 273,15 К) - (8,31 Дж/(моль⋅К) * T1)) / (8,31 Дж/(моль⋅К) * 273,15 К * T1)

0 = (-1639,59 кДж * К/моль + 8,31 Т1) / (2257,34 Дж * К * моль)


Температура кипения:

ln(1/1) = (ΔH/R) * (1/T1 - 1/373,15 К)
0 = (ΔH/R) * (1/T1 - 1/373,15 К)

Здесь ΔH кипения = 45,89 кДж/моль (из таблицы констант).

0 = (45,89 кДж/моль / (8,31 Дж/(моль⋅К))) * (1/T1 - 1/373,15 К)

0 = ((45,89 кДж/моль * 373,15 К) - (8,31 Дж/(моль⋅К) * T1)) / (8,31 Дж/(моль⋅К) * 373,15 К * T1)

0 = (17114,3335 кДж * К/моль + 8,31 Т1) / (3098,1046 Дж * К * моль)

Решение этих уравнений даст нам значения температуры замерзания и кипения раствора нитрита натрия.