До розчину сульфатної кислоти масою 29,4 г з масовою часткою її 25% долили розчину натрій гідроксиду до повної нейтралізації кислоти обчисліть масу утвореної солі назвіть продукти реакції​

Ответ:

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно знайти кількість сульфатної кислоти, яка міститься в розчині. Маса сульфатної кислоти дорівнює:

29,4 г * 0,25 = 7,35 г

Тепер можна визначити кількість натрій гідроксиду, необхідну для повної нейтралізації цієї кількості кислоти. З урахуванням рівняння реакції нейтралізації, маса натрій гідроксиду дорівнюватиме:

7,35 г / (40 г/моль) = 0,184 моль

Так як натрій гідроксид є лугом, то після його додавання до кислоти відбувається реакція нейтралізації, в результаті якої утворюється соль та вода. У цьому випадку утворюється сульфат натрію (Na₂SO₄). Маса солі дорівнюватиме масі сульфатної кислоти, оскільки для нейтралізації кожної молекули кислоти необхідна одна молекула натрій гідроксиду.

Отже, маса утвореної солі дорівнюватиме 7,35 г.

Реакція нейтралізації буде мати наступний вид:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Продуктами цієї реакції є сульфат натрію та вода.