Определить зависимость скорости химической реакции от концентрации. Результаты опыта оформите в виде таблицы. В пробирку поместите по одной грануле цинка. В одну пробирку прилейте 1мл 10% соляной кислоты, в другую 1мл 30% соляной кислоты. Отметьте признаки химической реакции, напишите уравнение реакций. Как влияет увеличение концентрации?​

Ваш эксперимент включает в себя реакцию цинка с соляной кислотой. Это реакция замещения, которая также является окислительно-восстановительной¹. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

$$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$

В результате реакции образуется хлорид цинка и выделяется водород⁹.

При проведении эксперимента вы можете заметить следующие признаки химической реакции:

- Выделение газа (водорода)

- Изменение температуры (теплота реакции)

- Исчезновение гранулы цинка

Теперь давайте рассмотрим, как концентрация соляной кислоты влияет на скорость реакции. Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов². Это означает, что увеличение концентрации соляной кислоты приведет к увеличению скорости реакции.

Ваш эксперимент может быть представлен в виде следующей таблицы:

| № пробирки | Концентрация HCl, % | Скорость реакции |

| ---                    | ---                                    | ---                             |

| 1                       | 10                                   | Медленная            |

| 2                      | 30                                   | Быстрая                 |

В пробирке с более высокой концентрацией соляной кислоты (30%) реакция будет протекать быстрее, чем в пробирке с более низкой концентрацией (10%). Это подтверждает теоретический вывод о том, что увеличение концентрации соляной кислоты увеличивает скорость реакции.