1. Дайте визначення: а) що таке енергія зв'язку? б) що таке довжина зв'язку? Від чого залежать та на що впливають. Наведіть механізм утворення зв'язку за МВЗ. Вкажіть основні характеристики ковалентного з зв'язку. хімічного 2. Наведіть електронні схеми центральних атомів, розподіл електронів між - та п-зв'язками, визначте наявність та тип гібридизації при утворенні о-зв'язків, наведіть схеми перекривання АО орбіталей в молекулах: а) С2Н2; 6) СН2С12; в) H2Se та H2O; г) НС; ж) СО2. Поясніть полярність зв'язків, геометрію молекули і оцініть полярність молекули в цілому.

1. **Енергія зв'язку (зв'язкова енергія)** - це енергія, яка необхідна для розриву хімічного зв'язку у молекулі або кристалі, розділяючи атоми або іони до безкінечно віддалених положень. Вона вимірюється в джоулях на моль.

  **Довжина зв'язку** - це відстань між центрами ядер двох атомів, які утворюють хімічний зв'язок. Довжина зв'язку залежить від типу зв'язку і кількості електронів, які беруть участь у формуванні зв'язку. Вона може змінюватися в межах одного типу зв'язку в залежності від молекулярної структури і об'єму атомів.

2. **Механізм утворення зв'язку за методом валентного зв'язку (МВЗ)** полягає в тому, що атоми намагаються досягти електронної стабільності, наближаючи свої електрони до інших атомів. Зазвичай це відбувається через обмін електронами або їх спільну участь у утворенні пар електронів між атомами.

3. Основні характеристики **ковалентного хімічного зв'язку**:

  - **Полярність** - відображає різницю у відтягуванні електронів атомами, які утворюють зв'язок. Полярні зв'язки мають ненульову різницю у відтягуванні (енегативний атом забирає електрони сильніше), тоді як неполярні мають майже рівну відтягування електронів.

  - **Геометрія молекули** - визначається взаємним розташуванням атомів у молекулі, яке впливає на електронну структуру та властивості сполук.

  - **Гібридизація орбіталей** - процес, за якого атоми переходять в гібридні орбітали з метою утворення зв'язку.

4. **Електронні схеми центральних атомів** та **розподіл електронів між σ- та π-зв'язками** можуть бути складними і залежать від конкретної молекули. Нижче наведені електронні схеми для окремих сполук:

  а) **C2H2 (етин)**:

     - Центральний атом - вуглець (C).

     - Гібридизація атома вуглецю - sp.

     - Електронна схема вуглець-вуглець показує один σ-зв'язок і дв