як потрібно змінити (збільшити або зменшити) температуру, тиск, концентрацію продукту реакції , щоб хімічну рівновагу змістити ліворуч? N2(г) + 2O2(г) ↔ 2NO2(г) ΔН = 67,64 кДж​

Объяснение:

Щоб змістити хімічну рівновагу ліворуч у даній реакції, ви можете застосувати принцип Ле-Шательє. Зміни в температурі, тиску та концентрації можуть впливати на рівновагу.

1. **Зміна температури:**

- Якщо реакція є ендотермічною (поглинає тепло) і ΔH > 0, збільшення температури сприятиме утворенню більше молекул NO2.

2. **Зміна тиску:**

- Зміни тиску впливатимуть на рівновагу, оскільки кількість молекул газу змінюється.

- Якщо збільшити тиск, система спробує зменшити його, реагуючи у тому напрямку, де знаходиться менше молекул газу. Таким чином, збільшення тиску сприятиме утворенню менше кількості молекул NO2.

3. **Зміна концентрації:**

- Збільшення концентрації будь-якого з реагентів або продуктів може вплинути на рівновагу.

Точні числові значення та параметри вам доведеться використовувати в рівнянні зміни рівноваги.