Определите массу соли, полученной при взаимодействии 14г гидроксида калия с 49г серной кислоты.Решение сделать по алгоритму решения задач по химии.​

Для определения массы соли, полученной при взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты, нужно учитывать химическое уравнение реакции. Уравнение для данной реакции выглядит так:

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

Мольные массы веществ:

- KOH (гидроксид калия) = 56.11 г/моль

- H2SO4 (серная кислота) = 98.08 г/моль

- K2SO4 (сульфат калия) = 174.26 г/моль

Сначала найдем количество моль каждого реагента, используя их массы:

1. Моль KOH = масса KOH / молярная масса KOH

Моль KOH = 14 г / 56.11 г/моль ≈ 0.25 моль

2. Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4

Моль H2SO4 = 49 г / 98.08 г/моль ≈ 0.5 моль

Теперь учтем стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что один моль KOH реагирует с одним моль H2SO4, образуя один моль K2SO4. Поэтому количество моль K2SO4, образовавшейся в реакции, будет равно минимальному количеству молей реагентов, которое составляет 0.25 моль.

Теперь найдем массу K2SO4:

Масса K2SO4 = количество моль K2SO4 × молярная масса K2SO4

Масса K2SO4 = 0.25 моль × 174.26 г/моль ≈ 43.57 г

Итак, масса соли K2SO4, полученной при взаимодействии 14 г гидроксида калия и 49 г серной кислоты, составляет около 43.57 г.