Помогите решить задания по химии

1. В 400 г массы вещества CaCl2 содержится 2 эквивалента вещества CaCl2. Масса одного эквивалента равна 226 г/моль. Следовательно, масса вещества CaCl2 равна 892 г (2 эквивалента * 226 г/моль).

2. Формула гидроксида, соответствующего V2O3, неизвестна. Однако, по международной номенклатуре гидроксиды обозначаются так: V(OH)3 - водный гидроксид ванадия; VO(OH)3 - водный гидроксид ванадия; VNO3 - нитрат ванадия.

3. Уравнение электролитической диссоциации для сильной кислоты CaCl2:
HCl → CaCl2 → CaCO3 + H2O;
Уравнение электролитической диссоциации для сильного основания Ca(OH)2:
Ca(OH)2 → CaO + H2O.

4. Реакция взаимодействия V2O3 с Fe(OH)3 протекает следующим образом:
V2O3 + Fe(OH)3 → VFeO3 + OH-;
Полученные соли называются ванадитами.

https://youtu.be/m4QO5jyEw2E - помоему разбирался в этом видио пример с солями

1. Для решения задачи, связанной с количеством эквивалентов вещества, нужно знать молярную массу этих веществ. Молярные массы:
CaCl2 = 40,08 + 2 * 35,45 = 110,98 г/моль
Cr2(SO4)3 = 2 * (52 + 3 * 16 + 32,07 * 4) = 392,14 г/моль

Для уравнивания количества эквивалентов оба соединения должны иметь одинаковое количество молей. Поэтому:
(110,98 г/моль) * x = (392,14 г/моль) * 400 г
x = (392,14 г/моль) * 400 г / (110,98 г/моль) ≈ 1416,6 г

Таким образом, в 400 г CaCl2 содержится такое же количество эквивалентов, какое содержится в 1416,6 г Cr2(SO4)3.

2. Формулы гидроксидов, соответствующих V2O3:
- Одноосновные гидроксиды: VOH
- Двухосновные гидроксиды: V(OH)2

3. Примеры уравнений электролитической диссоциации сильных оснований и кислот:
- Кислота HCl: HCl → H+ + Cl-
- Основание NaOH: NaOH → Na+ + OH-

4. Молекулярные уравнения реакций взаимодействия V2O3 с Fe(OH)3 и полученные соли:
V2O3 + 3Fe(OH)3 → 2FeVO4 + 3H2O
Полученные соли: железо(III) ванадат и вода.

5. Температура самопроизвольного разложения Fe(OH)2 зависит от условий, но примерно при 90-100 °C происходит разложение Fe(OH)2 на FeO и H2O.