Помогите решить химию

Для решения этой задачи мы можем использовать закон равновесия Гесса и известные начальные концентрации реагентов. Предположим, что реакция:

SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Известно, что начальные концентрации SO2 и O2 равны 4 моль/л и 6 моль/л соответственно.

Сначала найдем количество молей SO2, которое прореагировало к моменту равновесия. 60% SO2 прореагировало, что составляет 0.6 * 4 моль = 2.4 моль.

Так как из каждого моля SO2 образуется 2 моля SO3, то образовалось 2.4 * 2 = 4.8 моль SO3.

Теперь мы можем записать выражение для константы равновесия (Kc) на основе начальных и измененных концентраций:

Kc = [SO3]^2 / ([SO2] * [O2])

Где:
[SO3] - концентрация SO3 на момент равновесия, равная 4.8 моль/л.
[SO2] - остаточная концентрация SO2 на момент равновесия, равная (4 - 2.4) моль/л.
[O2] - остаточная концентрация O2 на момент равновесия, равная (6 - 2.4) моль/л.

Теперь мы можем подставить эти значения в уравнение Kc и вычислить его:

Kc = (4.8^2) / ((4 - 2.4) * (6 - 2.4))

Вычислите значение Kc, и это будет константа равновесия для данной реакции. Далее, для определения, во сколько раз изменится давление, вам нужно будет использовать это значение в связи с начальным давлением газов, но для этого потребуются данные о давлениях газов.