Химия срочно помогите решить!!

да ненадо тебе

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции и объёмные соотношения газов при реакции. Уравнение реакции имеет вид:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при растворении 1 моль цинка (65 г) образуется 1 моль водорода (22,4 л при н.у.).

Для определения объема водорода необходимо знать, сколько молей цинка растворено. Масса 1 моля цинка равна 65 г, следовательно количество молей растворенного цинка равно 120 / 65 ≈ 1,85 моль.

Исходя из стехиометрических соотношений, образуется также 1,85 моль водорода. При н.у. это составит 42,2 л (1,85 * 22,4).

Однако, учитывая, что в условии задачи указан выход водорода 75%, получим, что его объем составит 0,75 * 42,2 ≈ 31,65 л.

Ответ: объем водорода составляет 31,65 л.