Помогите с задачей по химии

Химическое уравнение реакции:

Ca(NO3)2 + Na2SiO3 -> CaSiO3 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что образуются осадок кремниевого диоксида (CaSiO3) и раствор нитрата натрия (NaNO3).

Вычисление массы образовавшегося осадка. Для этого надо найти количество вещества нитрата кальция и силиката натрия в реагентах с помощью их молярных масс.

Молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 164 г/моль
Молярная масса силиката натрия (Na2SiO3) = 122 г/моль

Масса образовавшегося осадка (CaSiO3) будет равна разности между массой нитрата кальция (Ca(NO3)2) и массой нитрата кальция, не участвующего в образовании осадка:

Моль нитрата кальция = масса нитрата кальция / молярная масса нитрата кальция = 1,64 г / 164 г/моль ≈ 0,01 моль

Масса осадка CaSiO3 = моль Ca(NO3)2 молярная масса CaSiO3 = 0,01 моль 172 г/моль ≈ 1,72 г

Вещества, которые остались в растворе:

Моль нитрата натрия (NaNO3) = масса нитрата натрия / молярная масса нитрата натрия = 2,44 г / 85 г/моль ≈ 0,03 моль

В результате реакции в растворе остался нитрат натрия (NaNO3) с массой около 2,44 г.

Масса образовавшегося осадка составляет около 1,72 г, а в растворе остался нитрат натрия массой около 2,44 г.