Химия. Соотношение концентрации.

Для вычисления соотношения концентрации аммиака (NH3) и хлорида аммония (NH4Cl) в аммиачном буферном растворе при известном pH, вы можете использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

где:
- pH - заданный pH раствора (в данном случае 10),
- pKa - константа диссоциации (pKa) для аммиачного буфера (приближенно 9.25),
- [A-] - концентрация основания (NH3),
- [HA] - концентрация кислоты (NH4+).

Теперь вы можете решить уравнение для [A-] и [HA]. Найденные значения будут соотношением концентрации аммиака и хлорида аммония в буферном растворе.

Соотношение концентрации аммиака (NH3) и хлорида аммония (NH4Cl) в аммиачном буферном растворе с pH 10 можно вычислить с помощью уравнения Гендерсона-Хассельбальха. Для этого следует использовать константу диссоциации аммиака (Ka) и уравнение, связывающее pH, концентрации и Ka:

pH = pKa + log([NH4+]/[NH3])

Где:
pH - значение pH раствора (в данном случае 10)
pKa - логарифмическая константа диссоциации (в данном случае для NH4+ и NH3)
[NH4+] - концентрация ионов NH4+
[NH3] - концентрация молекул NH3

Для решения этого уравнения, нам потребуется знать значение pKa для NH4+/NH3. Значение pKa для этой пары составляет около 9,25.

Используя уравнение Гендерсона-Хассельбальха, мы можем выразить соотношение [NH4+]/[NH3]:

10 = 9,25 + log([NH4+]/[NH3])

Переносим 9,25 на другую сторону:

10 - 9,25 = log([NH4+]/[NH3])

0,75 = log([NH4+]/[NH3])

Теперь нам нужно найти антилогарифм от 0,75 для определения соотношения [NH4+]/[NH3]. Рассчитав антилогарифм, мы получим значение около 5,62.

Таким образом, в аммиачном буферном растворе с pH 10 соотношение концентрации аммиака и хлорида аммония составляет около 5,62:1.