За рівнянням реакції 6CO:+6H2O = C6H12O6+602 складіть задачу, в якій є речовини з домішками, і розв'яжіть її.

У лабораторії проводиться експеримент з синтезу цукру (C6H12O6) з вуглекислого газу (CO2) та води (H2O) з використанням сонячної енергії. Проте, в початкових реакційних сумішах є деякі домішки.Початкова суміш містить:20 г CO2 з домішками;50 г H2O з домішками.За рівнянням реакції:6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2Відомо, що реакція протікає повністю, і всі домішки залишаються в кінцевій суміші.Знайдіть:Кількість отриманого цукру (C6H12O6) в грамах.Масу залишкових домішок (CO2 і H2O) в грамах.Масу кисню (O2), який звільнився під час реакції, в грамах.Розв'язання:Спочатку переведемо маси в початковій суміші в молі:Маса CO2: 20 г / 44 г/моль = 0.4545 мольМаса H2O: 50 г / 18 г/моль = 2.7778 мольЗа рівнянням реакції видно, що 1 моль CO2 перетворюється в 1 моль цукру C6H12O6, отже, 0.4545 моль CO2 перетвориться в 0.4545 моль цукру.Маса молекули C6H12O6 = 6 * 12 г/моль (вуглець) + 12 * 1 г/моль (водень) + 6 * 16 г/моль (кисень) = 180 г/мольТому маса отриманого цукру дорівнює:0.4545 моль * 180 г/моль = 81.82 гЗа рівнянням реакції також видно, що 6 молей O2 звільняються під час реакції на кожну моль CO2. Оскільки у нас було 0.4545 моль CO2, то було виділено:0.4545 моль * 6 моль O2/моль CO2 = 2.7273 моль O2Маса молекули O2 = 2 * 16 г/моль = 32 г/мольТому маса виділеного кисню дорівнює:2.7273 моль * 32 г/моль = 87.27 гДомішки (CO2 і H2O) залишаються без змін, тобто маса домішок залишається такою, як в початковій суміші:Маса CO2: 20 гМаса H2O: 50 гТаким чином, отримані відповіді:Кількість отриманого цукру: 81.82 гМаса залишкових домішок: 20 г CO2 + 50 г H2O = 70 гМаса виділеного кисню: 87.27 г