Химия 8-9 класс задача

Для решения задачи нужно учесть химическую реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и оксидом углерода (CO2).

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида кальция реагирует с одной молекулой оксида углерода, образуя одну молекулу карбоната кальция и одну молекулу воды.

1 моль Ca(OH)2 соответствует 1 моль CaCO3.

Чтобы вычислить массу осадка (CaCO3), необходимо использовать данную информацию:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

Изначально имеется 130 г раствора гидроксида кальция, 15% которого соответствует массе гидроксида кальция.

Масса гидроксида кальция в растворе = 130 г × (15/100) = 19.5 г

Для расчета массы осадка (CaCO3) необходимо конвертировать массу гидроксида кальция в количество вещества (моли) с использованием молярной массы гидроксида кальция.

Количество вещества гидроксида кальция = масса / молярная масса = 19.5 г / 74.09 г/моль = 0.263 моль

Исходя из уравнения реакции, количество вещества осадка (CaCO3) будет таким же как количество вещества гидроксида кальция.

Масса осадка (CaCO3) = количество вещества × молярная масса = 0.263 моль × 40.08 г/моль = 10.556 г

Таким образом, при взаимодействии 130 г 15% раствора гидроксида кальция с оксидом углерода, выделится 10.556 г осадка карбоната кальция (CaCO3).

Если есть трудности с ДЗ, советую сайт помощи студентам