6. (а) Укажите факторы, способные сместить равновесие в сторону продукти [2] реакции. 2SO3(г) 2SO2(г) + О2(г) [b) Объясните, как влияет охлаждение на состояние равновесия и выход продуктов в следующих реакциях. Определите эти изменения и внесите в [5] -аблицу ответы в формате «влево», «вправо» No 1 2 3 4 5 Процесс 2SO3(г) → 2SO2(г) + О2(г) – Q Н2(г) + I2(г) +2НІ(г) + Q N2(г) + О2(г) +2 NO(г) - Q 2 NO(г) + O2(г) +2 NO2(г) +Q C(тв) + 2Cl2(г) +CCl(г) +Q Влияние охлаждения ПОЖАЛУЙСТАААА

Ответ:

Факторы, способные сместить равновесие в сторону продуктов в реакции 2SO3(г) → 2SO2(г) + О2(г):

1. Увеличение концентрации SO3(г).

2. Уменьшение концентрации SO2(г) или О2(г).

3. Повышение давления.

4. Увеличение температуры.

Влияние охлаждения на состояние равновесия и выход продуктов в реакциях:

1. 2SO3(г) → 2SO2(г) + О2(г):

- Охлаждение сместит равновесие вправо (к продуктам) в соответствии с принципом Ле-Шателье. Это происходит потому, что реакция является экзотермической, и снижение температуры способствует образованию дополнительного SO3.

2. Н2(г) + I2(г) → 2HI(г):

- Охлаждение также сместит равновесие вправо, так как реакция является экзотермической и добавление тепла (Q) будет компенсировать снижение температуры.

3. N2(г) + О2(г) → 2NO(г):

- Охлаждение сместит равновесие влево, так как реакция является эндотермической, и уменьшение температуры способствует образованию большего количества начальных реагентов.

4. 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г):

- Охлаждение также сместит равновесие влево, так как реакция является эндотермической.

5. C(тв) + 2Cl2(г) → CCl4(г):

- Охлаждение может сместить равновесие вправо, так как реакция экзотермическая. Однако это может зависеть от конкретных условий и кинетики реакции.