Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 25 до 45 °С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 4.

Модете быстро ответить

Для того чтобы рассчитать, во сколько раз увеличится скорость данной реакции, воспользуемся формулой:

v2 / v1 = γ^(ΔT / 10)

где v2 и v1 - соответственно, скорость реакции при конечной и начальной температуре, γ - температурный коэффициент скорости реакции, ΔT - изменение температуры (в градусах Кельвина), 10 - коэффициент, на который необходимо разделить разность температур для получения разности температур в градусах Кельвина.

Переведем температуры из градусов Цельсия в градусы Кельвина:

T1 = 25 + 273.15 = 298.15 K

T2 = 45 + 273.15 = 318.15 K

ΔT = T2 - T1 = 318.15 - 298.15 = 20 K

Рассчитаем, во сколько раз увеличиться скорость реакции:

v2 / v1 = 4^(20 / 10) = 64

Таким образом, скорость реакции увеличится в 64 раза.