• При разложении оксида ртути (II) массой 2,17 г поглотилось 0,9 кДж теплоты. Составьте и запишите термохимические уравнение реакции разложения оскида ртути

Ответы 1

  • Ответ:

    Объяснение:

    Реакция разложения оксида ртути (II) происходит по следующему уравнению:

    HgO(тв) → Hg(ж) + O2(г)

    Чтобы указать, что реакция эндотермическая, то есть поглощает теплоту, необходимо указать знак минус перед изменением энтальпии реакции:

    HgO(тв) → Hg(ж) + O2(г) ΔH = -0,9 кДж

    Количество теплоты, поглощенное при разложении 2,17 г оксида ртути (II), составляет 0,9 кДж / 2,17 г = 0,41 кДж/г. Это значение можно использовать для расчета молярной энтальпии реакции:

    ΔH = -0,41 кДж/г * 167,2 г/моль = -69,5 кДж/моль

    Таким образом, термохимическое уравнение реакции разложения оксида ртути (II) выглядит следующим образом:

    HgO(тв) → Hg(ж) + O2(г) ΔH = -69,5 кДж/моль

    Это уравнение означает, что при разложении 1 моля оксида ртути (II) поглощается 69,5 кДж теплоты.

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years