Вычисли массу вещества ртути, прореагировавшего с 80 г кислорода, если в результате реакции образовалось 1085 г оксида ртути.Помогитеее ​

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Давайте обозначим массу ртути (Hg) как "x" грамм, массу кислорода (O2) как "80 г", и массу оксида ртути (HgO) как "1085 г".

Уравнение реакции, в которой ртуть реагирует с кислородом, можно записать следующим образом:

Hg + O2 → HgO

Теперь мы знаем, что масса ртути в оксиде ртути (HgO) составляет "x" грамм, а масса кислорода в молекуле кислорода (O2) составляет "80 г". Следовательно, масса оксида ртути (HgO) равна сумме масс ртути и кислорода:

x + 80 г = 1085 г

Теперь мы можем найти массу ртути (x):

x = 1085 г - 80 г

x = 1005 г

Итак, масса ртути, прореагировавшей с 80 г кислорода, составляет 1005 г.

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу кислорода (M(O2) = 32 г/моль), молярную массу ртути (M(Hg) = 200,6 г/моль) и молярную массу оксида ртути(II) (M(HgO) = 217 г/моль).

Уравнение реакции имеет вид: 2Hg + O2 → 2HgO. Пусть прореагировало x моль ртути и (80 / 32) моль кислорода. Тогда масса прореагировавшей ртути равна 200.6x г, а масса образовавшегося оксида ртути – (217 * 2x) г. По условию задачи можно составить уравнение:

200.6x + 80 = 1085

x = 4.8 моль.

Масса прореагивавшей ртути составляет 200.6 * 4.8 = 962.08 г. Ответ: 962.08 г ртути прореагировало с кислородом.