ОЧЕНБ СРОЧНО!!!!!!Обчисліть стандартну зміну енергії Гіббса для хімічної реакції при 25°С за стандартними значеннями ентальпій утворення і абсолютних ентропії за даними таблиці стандартних величин. CH(г)+H2S(г)=CS2(г)+H2(г)​

Ответ:

Для обчислення стандартної зміни енергії Гіббса (ΔG) для даної хімічної реакції використаємо рівняння:

ΔG = ΔH - TΔS

де:

ΔG - стандартна зміна енергії Гіббса

ΔH - стандартна зміна ентальпії

T - температура в Кельвінах

ΔS - стандартна зміна абсолютної ентропії

Ми знаємо, що температура (T) дорівнює 25 °C = 298 K.

Тепер нам потрібно знайти значення ΔH та ΔS для даної реакції з таблиці стандартних енталпій утворення і абсолютних ентропій.

Реакція:

CH(г) + H2S(г) → CS2(г) + H2(г)

Знайдемо ΔH:

ΔH = (ΣΔH продуктів) - (ΣΔH реактантів)

ΔH = [ΔHf(CS2) + ΔHf(H2)] - [ΔHf(CH) + ΔHf(H2S)]

Знаючи значення стандартних енталпій утворення, ми підставимо їх в рівняння і обчислимо ΔH:

ΔH = [89.4 kJ/mol + 0 kJ/mol] - [105.9 kJ/mol + 20.1 kJ/mol]

ΔH = 89.4 kJ/mol - 126.0 kJ/mol

ΔH = -36.6 kJ/mol

Тепер знайдемо ΔS:

ΔS = (ΣΔS продуктів) - (ΣΔS реактантів)

ΔS = [ΔS(H2) + ΔS(CS2)] - [ΔS(CH) + ΔS(H2S)]

Знаючи значення стандартних абсолютних ентропій, ми підставимо їх в рівняння і обчислимо ΔS:

ΔS = [130.68 J/(mol·K) + 352.2 J/(mol·K)] - [130.68 J/(mol·K) + 205.5 J/(mol·K)]

ΔS = 482.88 J/(mol·K) - 336.18 J/(mol·K)

ΔS = 146.7 J/(mol·K)

Тепер, коли ми знаємо значення ΔH і ΔS, ми можемо обчислити ΔG за допомогою рівняння ΔG = ΔH - TΔS:

ΔG = (-36.6 kJ/mol) - (298 K) * (146.7 J/(mol·K) / 1000) (переведемо Дж в кДж)

ΔG = -36.6 kJ/mol - 43.78 kJ/mol

ΔG ≈ -80.38 kJ/mol

Отже, стандартна зміна енергії Гіббса (ΔG) для цієї реакції при 25°C дорівнює приблизно -80.38 кДж/моль.

Объяснение: