До розчину, який містить 32 г купрум (II) сульфату, долили розчин натрій гідроксиду. Обчислити кількість речовини осаду та його масу.

Ответ:

Объяснение:

Давайте спробуємо обчислити кількість речовини осаду та його масу шляхом хімічних реакцій між купрум (II) сульфатом і натрій гідроксидом.

Спочатку знайдемо хімічну реакцію між цими речовинами:

CuSO₄ (купрум (II) сульфат) + 2NaOH (натрій гідроксид) -> Cu(OH)₂ (купрум (II) гідроксид) + 2NaSO₄ (натрій сульфат)

З реакції видно, що масове співвідношення між CuSO₄ і Cu(OH)₂ - 1:1. Отже, якщо в початковому розчині міститься 32 г CuSO₄, то утвориться така ж кількість Cu(OH)₂.

Кількість речовини Cu(OH)₂:

Маса = 32 г

Тепер, щоб знайти масу осаду (Cu(OH)₂), нам потрібно врахувати масу осаду. Купрум (II) гідроксид має масу навколо 97,5 г/моль.

Маса осаду (Cu(OH)₂) = Кількість речовини (маса) * Маса молекули

Маса осаду (Cu(OH)₂) = 32 г * (1 моль / 97,5 г) = приблизно 0,328 моль

Тепер обчислимо масу осаду:

Маса осаду (Cu(OH)₂) = Кількість речовини * Маса молекули

Маса осаду (Cu(OH)₂) = 0,328 моль * 97,5 г/моль ≈ 32 г

Таким чином, кількість речовини осаду дорівнює приблизно 0,328 моль, і його маса становить приблизно 32 г.