Задача по химии

**Решение:**

Реакция нейтрализации ртути серой протекает по уравнению:

```
Hg + S → HgS
```

Из уравнения видно, что на 1 моль ртути (200,59 г) приходится 1 моль серы (32 г).

Таким образом, для нейтрализации 140 г ртути потребуется 140 г / 200,59 г/моль * 32 г/моль = 22,38 г серы.

Масса сульфида ртути, образующегося в результате реакции, составит 140 г + 22,38 г = 162,38 г.

**Ответ:**

Масса сульфида ртути, образующегося в процессе нейтрализации 140 г ртути, составляет 162,38 г. Масса серы, необходимой для данной реакции, составляет 22,38 г.

**Более подробное решение:**

Для расчета массы сульфида ртути, образующегося в результате реакции, необходимо использовать молярную массу сульфида ртути (HgS). Она составляет 232,67 г/моль.

Таким образом, масса сульфида ртути, образующегося в результате реакции, составит:

```
m(HgS) = n(HgS) * M(HgS)
```

```
m(HgS) = 140 г / 200,59 г/моль * 232,67 г/моль = 162,38 г
```

Для расчета массы серы, необходимой для данной реакции, необходимо использовать молярную массу серы (S). Она составляет 32 г/моль.

Таким образом, масса серы, необходимой для данной реакции, составит:

```
m(S) = n(S) * M(S)
```

```
m(S) = 140 г / 200,59 г/моль * 32 г/моль = 22,38 г
```