Образуется ли осадок труднорастворимого соединения

Для определения образования осадка нужно рассчитать произведение растворимостей двух солей.

Растворимость соединений определяется константой растворимости (Крс). В данном случае, перекрестная растворимость AgNO3 и KCl означает, что происходит образование нерастворимого соединения AgCl. Таким образом, нам нужно рассмотреть растворимость AgCl.

Константа растворимости (Крс) для AgCl составляет 1.56 * 10^(-10) М.

Если мы смешиваем два раствора концентрацией С моль/л, конечная концентрация Ag+ и Cl- составят 0.002 М каждая.

Чтобы рассчитать произведение концентраций и сравнить его с Крс AgCl, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем произведение концентраций Ag+ и Cl-:
[Ag+] * [Cl-]
= 0.002 М * 0.002 М
= 4 * 10^(-6) М^2

2. Сравним это произведение с Крс AgCl:
Произведение концентраций > Крс AgCl
4 * 10^(-6) М^2 > 1.56 * 10^(-10) М

Так как произведение концентраций больше Крс AgCl, значит, образуется осадок AgCl при смешивании этих растворов.

Ответ: Да, образуется осадок труднорастворимого соединения AgCl при смешивании равных объемов растворов AgNO3 и KCl с концентрацией 0,002 моль/л.