Розчин натрій сульфіду, що містить 3,9 г розчиненоï речовини, змiшали з розчином нітратноi кислоти, кислоти в якому 6,3 г. Визнач об'єм сiрководню (н.у.), що виділиться в результаті цієї реакції Виберіть одну відповідь: •2,24 л •3,36 л •4,48 л •1,12 л

Для визначення об'єму сірководню, що виділиться у результаті реакції між натрій сульфідом (Na2S) і нітратною кислотою (HNO3), ми спочатку повинні знайти хімічну реакцію цих речовин. Реакція буде виглядати наступним чином:

Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S

Тепер ми знаємо, що одна моль Na2S реагує з двома молями HNO3, і виділяється один міксований об'єм сірководню (H2S).

1 моль Na2S = 2 моля HNO3

Molar mass Na2S = 2 * 23 + 32 = 78 г/моль

Molar mass HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молей використаної речовини:

Маса Na2S = 3,9 г

Маса HNO3 = 6,3 г

Маса молекули Na2S / молю = 78 г

Маса молекули HNO3 / молю = 63 г

Кількість молей Na2S = Маса Na2S / Маса молекули Na2S / молю = 3,9 г / 78 г/моль = 0,05 моль

Тепер ми знаємо, що в результаті реакції виділяється 0,05 моль H2S, і масова маса H2S дорівнює 2 г/моль.

Тому маса H2S = 0,05 моль * 2 г/моль = 0,1 г

Знаючи масу і молярну масу, ми можемо визначити об'єм сірководню за законом ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск (стандартний тиск 1 атмосфера), V - об'єм сірководню, n - кількість молей, R - газова стала, T - температура (стандартна температура 273 К).

Тепер ми можемо підставити відомі значення:

P * V = 0,05 моль * 0,0821 л * атм/моль * К * 273 К

P * V = 1,12 л * атм

Тепер можемо знайти об'єм сірководню V:

V = (1,12 л * атм) / 1 атмосфера = 1,12 л

Отже, об'єм сірководню, що виділиться в результаті реакції, становить 1,12 л.

Вірна відповідь: 1,12 л.