Кажущаяся степень диссоциации 0,38 М раствора нитрата кальция равна 0,9. вычислить активность ионов Ca и NO3

Кажущаяся степень диссоциации (α) равна 0,9. Это означает, что 90% молекул Ca(NO3)2 диссоциируют в растворе. Нитрат кальция разлагается следующим образом:

Ca(NO3)2 → Ca²⁺ + 2NO3⁻

Таким образом, на каждую молекулу нитрата кальция приходится один ион Ca²⁺ и два иона NO3⁻.

Концентрация ионов Ca²⁺ в растворе будет равна α * [Ca(NO3)2], где [Ca(NO3)2] - начальная концентрация нитрата кальция. Получаем:

[Ca²⁺] = 0,9 * 0,38 M = 0,342 M

Концентрация ионов NO3⁻ будет в два раза больше, так как на каждый ион Ca²⁺ приходится два иона NO3⁻:

[NO3⁻] = 2 * 0,9 * 0,38 M = 0,684 M

Активность ионов обычно считается равной их молярной концентрации в идеальных растворах (то есть в растворах, где ионы не взаимодействуют друг с другом). Поэтому получаем:

a(Ca²⁺) = [Ca²⁺] = 0,342
a(NO3⁻) = [NO3⁻] = 0,684

Это и есть активность ионов Ca²⁺ и NO3⁻ в данном растворе.