При спалюванні 2,45 г органічної речовини утворилось 7,7 г вуглекислого газу і 1,35 г води. Відносна густина пари цієї речовини за вуглекислим газом дорівнює 0,64. Визначте молекулярну формулу речовини.​

Ответ:Для визначення молекулярної формули речовини, спочатку потрібно визначити відносну молекулярну масу речовини.

1. Знайдемо кількість молів вуглекислого газу (CO2) і води (H2O), використовуючи їх відносну густиності:

- Вуглекислий газ (CO2):

Відносна маса CO2 = 12 (C) + 16 (O) + 16 (O) = 44 г/моль

Відносна густина CO2 = (44 г/моль) / 22.4 л/моль (при нормальних умовах) = 1.964 г/л

Кількість молів CO2 = 7.7 г / 44 г/моль ≈ 0.175 моль

- Вода (H2O):

Відносна маса H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 г/моль

Відносна густина H2O = (18 г/моль) / 22.4 л/моль ≈ 0.804 г/л

Кількість молів H2O = 1.35 г / 18 г/моль ≈ 0.075 моль

2. Знайдемо відношення кількостей молекул води до вуглекислого газу:

(Кількість молекул H2O) / (Кількість молекул CO2) = (0.075 моль) / (0.175 моль) ≈ 0.429

3. Розглянемо це відношення як співвідношення атомів водню (H) до атомів вуглецю (C) у молекулі органічної речовини. Оскільки вода (H2O) містить два атоми водню, а вуглекислий газ (CO2) містить один атом вуглецю, то можемо припустити, що молекула органічної речовини містить:

- 2 атоми водню (H) і 1 атом вуглецю (C)

Така комбінація атомів може відповідати, наприклад, молекулі етану (C2H6). Тепер ми можемо перевірити, чи вірно визначили молекулярну формулу речовини.

Відносна маса етану (C2H6):

Маса вуглецю (C) = 12 г/моль

Маса водню (H) = 1 г/моль

Відносна маса етану = (2 * 12 г/моль) + (6 * 1 г/моль) = 30 г/моль

Тепер порівняємо масу реакційної речовини (2.45 г) і масу молекули етану (30 г/моль):

Маса 1 молі молекули етану = 30 г

Кількість молів етану = 2.45 г / 30 г/моль ≈ 0.082 моль

Отже, маса речовини та маса молекули етану відповідають одна одній. Ми визначили правильну молекулярну формулу речовини, яка є етаном (C2H6).

Объяснение: