сколько граммов хлорида серебра образуется при реакции 29,25г поваренной соли и 42,5г раствора нитрата серебра​

Ответ:

Объяснение:

Для решений этой задачи нам нужно знать химическую реакцию между поваренной солью ( хлорид натрия, NaCI) и нитратом серебра (AgNO3). Реакция выглядит следующим образом:

NaCI+AgNO3->AgCI+NaNO3

Это реакция обмена и она проходит до конца поэтому количество образовавшегося хлорида серебра будет определяться реагентом, который встретился в меньшем количестве.

Молекулярные массы веществ следующие:

NaCl = 58.44 г/моль

AgNO3 = 169.87 г/моль

AgCl = 143.32 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей каждого реагента:

NaCl = 29.25 г / 58.44 г/моль ≈ 0.5 моль

AgNO3 = 42.5 г / 169.87 г/моль ≈ 0.25 моль

Так как AgNO3 присутствует в меньшем количестве, он является ограничивающим реагентом. Поэтому количество образовавшегося AgCI будет равно количеству молей AgNO3.

Масса образовавшегося AgCl = 0.25 моль * 143.32 г/моль ≈ 35.83 г

Таким образом, при данной реакции образуется примерно 35.83 г хлорида серебра.