Помогите решить задачу по химии

5 молекул

Для решения этой задачи сначала определим, какие вещества образуются при реакции.

Хлорид бария (BaCl2) взаимодействует с фосфатом натрия (Na3PO4) по следующему уравнению реакции:

3BaCl2 + 2Na3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6NaCl

Из уравнения видно, что каждые 3 молекулы хлорида бария соответствуют образованию 1 молекулы фосфата бария (Ba3(PO4)2). Так как мы знаем, что масса хлорида бария составляет 4,5 г, то другая сторона уравнения будет содержать массу фосфата бария, равную:

Масса фосфата бария = (масса хлорида бария × 1) / (3 × молярная масса хлорида бария)

Молярная масса хлорида бария равна 137,33 г/моль, поэтому:

Масса фосфата бария = (4,5 г × 1) / (3 × 137,33 г/моль)

Масса фосфата бария ≈ 0,011 г

Далее, зная, что выход продукта составляет 80%, мы можем вычислить массу полученного осадка:

Масса осадка = масса фосфата бария × выход продукта

Масса осадка = 0,011 г × 0,8

Масса осадка ≈ 0,009 г

Таким образом, масса полученного осадка составляет около 0,009 г.

М(CaCl₂) = 111 г/моль

n(CaCl₂) = m(CaCl₂)/М(CaCl₂) = 4,5 г/111 г/моль = 0,04 моль

М(Na₃PO₄) = 164 г/моль

n(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄)/M(Na₃PO₄) = 8,2 г/164 г/моль = 0,05 моль

3СaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

из уравнения видно, что 1) n(CaCl₂):n(Na₃PO₄) = 3:2 (по коэффициентам); а исходя из расчетов по условию задачи:

n(CaCl₂):n(Na₃PO₄) = 0,04:0,005 = т.е. CaCl₂ взят в недостатке

2) расчеты ведем по веществу, взятому в недостатке:

n( теор.Ca ₃(PO₄)₂) = 0,04/3 = 0,0133 моль - это теоретическое кол-во осадка

Находим практическое кол-во осадка:

n( пр.Ca ₃(PO₄)₂) = n( теор.Ca ₃(PO₄)₂)*η(Са₃(РО₄)₂)

n( пр.Ca ₃(PO₄)₂) = 0,0125 моль*0,80 = 0,0106 моль

M(Ca₃(PO₄)₂) = 310 г/моль

Находим массу осадка:

m(Ca₃(PO₄)₂) = n( пр.Ca ₃(PO₄)₂)*M(Ca₃(PO₄)₂)

m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,0106 моль*310 г/моль = 3,3 г