Помогите с химией

1. Уравнения диссоциации:
H2SeO3 ⇌ H+ + HSeO3- (K1)
HSeO3- ⇌ H+ + SeO32- (K2)

Выражения для констант диссоциации:
K1 = [H+][HSeO3-]/[H2SeO3]
K2 = [H+][SeO32-]/[HSeO3-]

Величины констант диссоциации:
K1 = 2,4*10^-3
K2 = 4,8*10^-9

2. Степень диссоциации слабого электролита можно рассчитать по формуле:
α = √(K1*c/(1+K1*c))
где α - степень диссоциации, c - концентрация электролита.

Подставляя значения в формулу, получаем:
α = √(2,4*10^-3 * 0,02/(1+2,4*10^-3 * 0,02)) = 0,048

Концентрация ионов H+ в растворе будет равна:
[H+] = α*c = 0,048 * 0,02 = 9,6*10^-4 моль/л

pH раствора можно рассчитать по формуле:
pH = -log[H+]
Подставляя значение [H+], получаем:
pH = -log(9,6*10^-4) = 3,02