В атомі хімічного елемента електрони розподілені по енергетичних рівнях так: 2, 8, 6. Визначте місце цього елемента в періодичній системі; характер простої речовини, яку утворює цей елемент; склад і характер його вищого оксиду та гідроксиду; склад леткої сполуки з Гідрогеном, якщо цей елемент її утворює.

Ответ:

За наданими даними про розподіл електронів в атомі (2, 8, 6), можна зрозуміти, що цей елемент має 16 електронів у загальному.

Місце елемента в періодичній системі: За кількістю електронів у зовнішній електронній оболонці (6), можна визначити, що цей елемент знаходиться в 2-м періоді (рядку) періодичної системи.

Характер простої речовини: Знаючи місце елемента в періодичній системі, можна визначити, що цей елемент належить до групи 16 (колонки) періодичної системи, відомої як група кисню. Тому характер простої речовини, яку утворює цей елемент, можна описати як неметал.

Склад і характер вищого оксиду та гідроксиду: Вищий оксид цього елемента матиме формулу MO₂, де М представляє елемент. За кількістю електронів у зовнішній оболонці (6), можна визначити, що цей елемент може утворювати дві ковалентні зв'язки, утворюючи оксид з валентністю 2. Гідроксид цього елемента матиме формулу MOH₂.

Склад леткої сполуки з гідрогеном: Знаючи кількість електронів у зовнішній оболонці (6), можна визначити, що цей елемент може утворювати шість ковалентних зв'язків з гідрогеном. Тому склад леткої сполуки з гідрогеном буде MH₆, де М представляє елемент.

Объяснение: