Срочно ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, задача по химии на модуль

а) Для вычисления рН фруктового сока сначала найдем количество молей КОН, затраченных на титрование:

n(КОН) = C(КОН) * V(КОН) = 0,2 моль/л * 2 мл = 0,4 ммоль

Затем найдем количество молей H+ в фруктовом соке:

n(H+) = n(КОН) = 0,4 ммоль

Далее, используя уравнение реакции:

H+ + OH- -> H2O

мы можем установить, что каждую молекулу OH- нейтрализует одна молекула H+. Таким образом, количество молекул H+ и OH- равны.

Тогда n(H+) = n(OH-) = 0,4 ммоль

Объем фруктового сока равен 5 мл, что составляет 5 * 10^(-3) л

Тогда концентрация H+ в фруктовом соке равна:

C(H+) = n(H+) / V(сок) = 0,4 ммоль / 5 * 10^(-3) л = 80 ммоль/л

Таким образом, рН фруктового сока равен -log(80) = 1,9

б) Для вычисления ТК фруктового сока воспользуемся уравнением реакции титрования:

H+ + OH- -> H2O

Мы знаем, что на 1 молекулу OH- приходится 1 молекула H+.

Массовая доля фруктового сока в растворе КОН равна:

массовая доля = n(H+) / M(КОН) = 0,4 ммоль / (0,2 моль/л * 2 мл * 56 г/моль) = 0,357 %

Таким образом, ТК фруктового сока равно 0,357 %.

а) Для начала найдем концентрацию протонов в фруктовом соке:

7,0*10^-1 моль/л = 70 ммоль/л

Теперь найдем концентрацию гидроксид-ионов в растворе:

0,2 моль/л * 0,001 л/мл * 1000 = 2 ммоль/л

Исходя из принципа Ле-Шателье, добавление щелочи в кислый раствор приведет к увеличению концентрации гидроксид-ионов, следовательно, рН фруктового сока будет равен:

рН = 1/2(рК + lg([H+]) + lg([OH-]))

рК - это ионное произведение воды, равное 14.

рН = 1/2(14 + lg(70) + lg(2)) = 5,8

б) ТК - это титровальный коэффициент, который показывает, сколько миллилитров титранта требуется для нейтрализации 1 мл анализируемого раствора:

ТК = 2/5 = 0,4