пжж помогите 2.Задание №*0,2 (3р.) Дано уравнение химической реакции, схематически изображает перенос электронов, определяет окислитель и восстановитель. Над стрелкой укажите количество электронов!3.Вычислите массу сульфита калия, полученного при взаимодействии 28 г гидроксида калия с достаточным количеством сывороточного оксида (IV)!4.​

Відповідь:2 заданяє 2Na + S → Na2S

3 заданиє Дано:

m(р-рKOH) = 200 г

wпримес. = 15%

Найти: m(K₂SO4) - ?

Найдем масу КОН в растворе:

m(KOH) = m(р-рKOH) * (100% - w(примес) : 100% =

= 200*(100% - 15%) : 100% = 170 г

Молекулярная масса :

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

М(K₂SO₄) = 39 * 2 + 32 + 16 * 4 = 174 г/моль

Составим УХР:

170г                      х г

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

n = 2 моль            n = 1 моль

M= 56 г/моль      M = 174 г/моль

m = 112 г               m = 174 г

170г (КОН)  -  х г(K₂SO₄)

112 г ( КОН) - 174 г(K₂SO₄)

m(K₂SO₄) = 174 * 170 : 112 = 264,1 г

Пояснення:

2.Для того чтобы определить окислитель и восстановитель, необходимо увидеть уравнение химической реакции или схему, которая изображает перенос электронов. Кроме того, над стрелкой должно быть указано количество переносимых электронов.

Без самой реакции или схемы переноса электронов я не могу точно определить, кто является окислителем (веществом, принимающим электроны) и кто является восстановителем (веществом, отдающим электроны).

Если у вас есть конкретная химическая реакция или схема переноса электронов, пожалуйста, предоставьте эту информацию, чтобы я смог помочь в определении окислителя, восстановителя и количества переносимых электронов.

3.Уравнение химической реакции между гидроксидом калия (KOH) и сульфитом калия (K2SO3) можно записать следующим образом:

2 KOH + K2SO4 → K2SO3 + H2O

По уравнению видно, что для образования сульфита калия необходимо 2 моля гидроксида калия и 1 моль сульфата калия.

Таким образом, для расчета массы сульфита калия, образующегося из 28 г гидроксида калия, нужно сначала выразить количество молей гидроксида калия:

Молярная масса KOH = 39.1 (K) + 15.9994 (O) + 1.00794 (H) = 56.1054 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей KOH = 28 г / 56.1054 г/моль ≈ 0.499 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициент перед KOH - 2. Следовательно, для образования сульфита калия потребуется вдвое меньше молей. Таким образом, образуется 0.25 моль K2SO3.

Теперь найдем массу сульфита калия:

Молярная масса K2SO3 = 39.1 (K) * 2 + 32.065 (S) + 15.9994 (O) * 3 = 158.204 г/моль

Масса сульфита калия = количество молей * молярная масса

Масса K2SO3 = 0.25 моль * 158.204 г/моль ≈ 39.55 г

Следовательно, при взаимодействии 28 г гидроксида калия с достаточным количеством сульфата калия, образуется примерно 39.55 г сульфита калия.

4.Чтобы рассчитать массу сульфита калия (K2SO3), полученного из 28 гидроксида калия (KOH), нужно использовать следующее химическое уравнение: KOH + ? SOx → K2SO3 + H2O.

Исходя из предоставленных данных, необходимо узнать, сколько молярных величин вы используете для расчета.

У вас есть следующие исходные данные:

1) Масса KOH составляет 28 г.

2) Вам не предоставлена масса SO (сернистого оксида).

3) Необходимо найти молекулярную массу каждого соединения для выполнения этого расчета.

4) Для вычисления n(KOH) вам нужна молекулярная масса KOH.

Давайте начнем с преобразования массы KOH в количество моль, используя молекулярную массу:

1) Найдем молекулярную массу KOH. Молярная масса KOH = 39,10 г/моль (K) + 15,999 г/моль (O) + 1,008 г/моль (H) = 56,108 г/моль.

2) Рассчитаем n(KOH) - количество молей KOH:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 28 г / 56,108 г/моль = 0,499 моль.

Затем, чтобы вычислить m(K2SO3) и n(K2SO3), нам нужно использовать предложенное вами химическое уравнение реакции и знать массу молекулы сернистого оксида (SOx).

Если у вас есть молекулярная масса SOx, я смогу помочь вам вычислить массу и количество моль K2SO3, полученное из этого реагента KOH.

Объяснение:

дай корону за старание