1)Взаємодією амоній хлориду масою 42,8 г з достатньою кількістю кальцій гідроксиду одержали амоніак об’ємом 15 л (н. у.). Визначте відносний вихід амоніаку. 87,5 % 67,5 % 91,2 % 77,1 % 2)Обчисліть відносний вихід купрум(ІІ) оксиду, якщо при термічному розкладі 245 г купрум(ІІ) гідроксиду утворилося 180 г CuO. 85 % 90 % 82,4 % 73,5 %

Ответ:

1) Для розрахунку відносного виходу амоніаку, спочатку знайдемо його молекулярну масу за допомогою його об’єму при нормальних умовах (н. у.) - 15 л. Одержимо масу амоніаку з використанням його густиності (1,0 г/л при н. у.).

Маса амоніаку = об’єм * густина = 15 л * 1,0 г/л = 15 г

Визначимо відносний вихід амоніаку, використовуючи вихід амоніаку, який можна отримати із теоретичних розрахунків:

Молярна маса NH₃ = 17 г/моль (азот) + 3 * 1 г/моль (водень) = 17 г/моль + 3 г/моль = 20 г/моль

Молярна маса NH₃ = маса / кількість речовини

Кількість речовини = маса / молярна маса = 15 г / 20 г/моль = 0,75 моль

Для амоній хлориду (NH₄Cl) молярна маса 53,5 г/моль, а для кальцію гідроксиду (Ca(OH)₂) - 74 г/моль.

Кількість речовини амоній хлориду = 42,8 г / 53,5 г/моль = 0,8 моль

Кількість речовини кальцію гідроксиду = 42,8 г / 74 г/моль = 0,58 моль

За хімічною реакцією, 1 моль амоній хлориду утворює 2 моль амоніаку.

Отже, теоретична кількість амоніаку = 2 * 0,8 моль = 1,6 моль

Відносний вихід амоніаку = (експериментальна кількість / теоретична кількість) * 100% = (0,75 моль / 1,6 моль) * 100% ≈ 46,9%

2) Для визначення відносного виходу купрум(ІІ) оксиду знаходимо його теоретичну масу за допомогою маси купрум(ІІ) гідроксиду, який розкладається.

Молярна маса Cu(OH)₂ = 63,5 г/моль (мідь) + 2 * 16 г/моль (кисень) + 2 * 1 г/моль (водень) = 63,5 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 97,5 г/моль

Теоретична кількість CuO, яку можна отримати з Cu(OH)₂ = маса / молярна маса = 180 г / 97,5 г/моль ≈ 1,846 моль

Теоретична маса CuO = кількість речовини * молярна маса = 1,846 моль * 79,5 г/моль = 146,8 г

Відносний вихід CuO = (експериментальна маса / теоретична маса) * 100% = (180 г / 146,8 г) * 100% ≈ 122,5% (або близько 123%).

Отже, визначені відносні виходи різняться від вказаних варіантів в задачі.