Розв'язати задачу 2ма способами. 1. Виведіть формулу органічноï сполуки, якщо унаслідок спалювання наважКИ В 13,8 г добули 26,4 г карбон(IV) оксиду i 16,2 г води. Густина пари за воднем 23.помогите пожалуйста​

Ми маємо дві реакції:Спалювання вуглецю у кисні: C+O2→CO2C+O 2​ →CO 2​ Утворення води з водню та кисню: 2H2+O2→2H2O2H 2​ +O 2​ →2H 2​ OЗнаючи масу карбон(IV) оксиду (CO2CO 2​ ) та води (H2OH 2​ O), ми можемо розрахувати кількість молекул кожного сполуку, використовуючи їхню густину.Для карбон(IV) оксиду (CO2CO 2​ ):Маса CO2=26.4 гМаса CO 2​ =26.4гКількість молекул CO2=Маса CO2Маса молекули CO2Кількість молекул CO 2​ = Маса молекули CO 2​ Маса CO 2​ ​ Маса молекули CO2=12 г/моль+2×16 г/моль=44 г/мольМаса молекули CO 2​ =12г/моль+2×16г/моль=44г/мольКількість молекул CO2=26.4 г44 г/моль=0.6 мольКількість молекул CO 2​ = 44г/моль26.4г​ =0.6мольДля води (H2OH 2​ O):Маса H2O=16.2 гМаса H 2​ O=16.2гКількість молекул H2O=Маса H2OМаса молекули H2OКількість молекул H 2​ O= Маса молекули H 2​ OМаса H 2​ O​ Маса молекули H2O=2×1 г/моль+16 г/моль=18 г/мольМаса молекули H 2​ O=2×1г/моль+16г/моль=18г/мольКількість молекул H2O=16.2 г18 г/моль=0.9 мольКількість молекул H 2​ O= 18г/моль16.2г​ =0.9мольТепер можна порівняти кількість молекул вуглецю та водню у реакціях для знаходження формули органічної сполуки. На основі балансу реакції знаходимо, що кожна молекула CO2CO 2​ містить один атом вуглецю, і кожна молекула H2OH 2​ O містить два атоми водню.Отже, відношення кількості молекул вуглецю до водню у реакції повинно бути 1:2. Це вказує на те, що в молекулі органічної сполуки один атом вуглецю пов'язаний з двома атомами водню.Таким чином, можлива формула органічної сполуки - CH2OCH 2​ O