Задача по химии. 9 класс

Сначала определим уравнение реакции:
2NaOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида натрия приходится одна молекула хлорида магния, то есть это соотношение 1:1.

Дано, что у нас есть 240 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Чтобы найти массу гидроксида натрия в этом растворе, нужно вспомнить определение процента концентрации. 10% раствор гидроксида натрия означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия.

Теперь мы можем расчитать массу гидроксида натрия в нашем растворе:
240 г * (10 г NaOH / 100 г раствора) = 24 г NaOH

Таким образом, у нас есть 24 г гидроксида натрия, который реагирует с избытком хлорида магния. Для решения этой части задачи нам не дана масса хлорида магния, поэтому мы можем предположить, что он в избытке.

Теперь найдем мольную массу гидроксида натрия (NaOH) и хлорида магния (MgCl2):
- Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль (масса натрия) + 16,00 г/моль (масса кислорода) + 1,01 г/моль (масса водорода) = 39,99 г/моль
- Молярная масса MgCl2: 24,31 г/моль (масса магния) + 2 * 35,45 г/моль (масса двух хлоров) = 95,21 г/моль

Рассчитаем количество молей гидроксида натрия и хлорида магния:
- Моли гидроксида натрия: 24 г NaOH / 39,99 г/моль = 0,6 моль NaOH
- Поскольку соотношение реагентов 1:1, это же количество молей соответствует и хлориду магния. То есть, у нас также 0,6 моль MgCl2.

Наконец, рассчитаем массу осадка, который образуется при реакции гидроксида натрия и хлорида магния. Из уравнения реакции видно, что масса осадка равна массе гидроксида магния (Mg(OH)2):
- Масса осадка = молярная масса Mg(OH)2 * количество молей Mg(OH)2 = 58,33 г/моль (масса Mg(OH)2) * 0,6 моль = 35 г

Таким образом, масса осадка при реакции будет составлять 35 г.