Какой объём кислорода (в л при н.у.), содержащего 35% примесей, требуется для полног некаталитического окисления 51 г аммиака? Запишита отват с точностью до сотым.

Ответ:

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон пропорций.

Сначала найдем количество кислорода, необходимое для полного окисления аммиака.

Мы знаем, что для полного окисления аммиака (NH3) требуется 4 молекулы кислорода (O2), так как уравнение реакции будет следующим:

4 NH3 + 3 O2 -> 2 N2 + 6 H2O

Теперь, найдем количество кислорода, необходимое для окисления 51 г аммиака:

Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса кислорода, необходимая для окисления 51 г аммиака:

(51 г NH3) * (3 моль O2 / 4 моль NH3) * (32 г/моль) = 38.25 г

Теперь найдем объем кислорода при н.у., учитывая, что 35% кислорода является примесями, и 65% - чистый кислород.

Объем кислорода = (38.25 г / 32 г/моль) * (22.4 л/моль) / 0.65 = 34.70 л

Итак, объем кислорода, содержащего 35% примесей и необходимый для полного некаталитического окисления 51 г аммиака, составляет 34.70 л (с точностью до сотых).