Помогите химия 8 класс

4,48 л=4,48 дм3. V=n*Vm Vm=22,4 дм3/моль Отсюда n(SO2)=V(SO2)/Vm=4,48:22,4=0,2 (моль). m=Mn M(SO2)=32+16*2=32+32=64 (г/моль). Тогда m(SO2)=64*0,2=12,8=13 (г). Ответ: m(SO2)=13 г.

Чтобы рассчитать количество вещества сернистого газа (SO2), занимающего объем 40,32 л, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа (закон Авогадро) при стандартных условиях (нормальных условиях), которые предполагают температуру 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосфера.

По закону Авогадро, один моль любого газа при стандартных условиях занимает объем 22,4 литра. Используя это, мы можем найти количество вещества (n) по формуле:

n = V / Vm,

где
n - количество вещества в молях,
V - объем газа,
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях.

Подставим данные:

n = 40,32 л / 22,4 л/моль = 1,8 моль.

Таким образом, количество вещества сернистого газа (SO2), занимающего объем 40,32 л при стандартных условиях, составляет 1,8 моль.