Задача по химии. Электролиз.

**Решение**

На катоде при электролизе раствора Cr2(SO4)3 выделяется металлический хром:

```
Cr2(SO4)3 + 6e- → 2Cr + 3SO42-
```

Масса 1 моля хрома составляет 52 г. Следовательно, при выделении 26 г хрома, прореагировало 26/52 = 0,5 моля Cr2(SO4)3.

Электролиз раствора Cr2(SO4)3 сопровождается окислением сульфатов на аноде:

```
2SO42- → O2 + 4e-
```

Таким образом, на аноде выделится кислород.

Для расчета количества выделившегося кислорода необходимо определить количество электричества, которое прошло через раствор:

```
m = M/n * I * t
```

где:

* m - масса выделившегося вещества, г
* M - молярная масса вещества, г/моль
* n - число электронов, участвующих в реакции, моль/моль
* I - сила тока, А
* t - время, с

Подставляя значения в уравнение, получим:

```
26 = 52 * 0,5 * I * 3600
```

```
I = 0,25 А
```

Таким образом, сила тока, протекающего через раствор, равна 0,25 А.

При температуре 27 °C и давлении 720 мм рт.ст. плотность кислорода составляет 1,428 г/л. Следовательно, при силе тока 0,25 А и времени электролиза 1 час (3600 с) на аноде выделится 0,25 * 3600 * 1,428 = 123,5 л кислорода.

**Ответ:**

На аноде при электролизе раствора Cr2(SO4)3 выделится кислород в количестве 123,5 л. Сила тока, протекающего через раствор, равна 0,25 А.