Пожалуйста срочно помогите Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г СаСО3 растворен в строго необходимом количестве раствора с w(HCI) = 36,5 %. Полученный раствор охлажден до 0 °С, при этом выпал осадок CaCl2*6H2O. В насыщенном растворе при этой температуре массовая доля кристаллогидрата 27,2 %. Найдите массу выпавших кристаллов кристаллогидрата.

Ответ:

Для решения этой задачи нам понадобится найти количество кальция в исходном оксиде кальция (CaCO3), затем рассчитать количество хлороводородной кислоты (HCl), необходимой для превращения этого количества кальция в CaCl2. После этого мы сможем рассчитать количество CaCl2*6H2O, выпавшего при охлаждении раствора.

1. Найдем количество кальция в 60 г CaCO3:

CaCO3 = 60 г

M(CaCO3) = 40,08 г/моль

M(Ca) = 40,08 г/моль

Количество кальция = (60 г * 1 моль) / 100,08 г/моль = 0,599 моль

2. Рассчитаем количество HCl, необходимое для превращения этого количества кальция в CaCl2:

M(Ca) = 40,08 г/моль

M(HCl) = 36,46 г/моль

Молярное соотношение: 1:2 (Ca:HCl)

Количество HCl = 0,599 моль * 2 = 1,198 моль

Масса HCl = 1,198 моль * 36,46 г/моль = 43,65 г

3. Теперь найдем количество CaCl2*6H2O, выпавшего при охлаждении раствора:

Массовая доля кристаллогидрата = 27,2 %

Масса CaCl2*6H2O = 43,65 г * (27,2 / 100) = 11,87 г

Таким образом, масса выпавших кристаллов кристаллогидрата CaCl2*6H2O составляет 11,87 г.