Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу KClO3+MnO2+KOH->K2MnO4+KCl+H2O, вказати відновник і окисник процеси відновлення і окиснення

Ответ:

Давайте збалансуємо реакцію реакцію методом електронного балансу:

\[ \text{KClO}_3 + \text{MnO}_2 + \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \]

**Крок 1:** Запишемо необхідні оксиди і визначимо їх стани окиснення:

\[ \text{KClO}_3 \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^- + \text{O}_3^{2-} \]

\[ \text{MnO}_2 \rightarrow \text{Mn}^{4+} + \text{O}_2^{2-} \]

\[ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{O}^{2-} + \text{H}^+ \]

**Крок 2:** Запишемо підрахунок електронів для окислення і відновлення:

\[ \text{KClO}_3 \xrightarrow{(-2e)} \text{KCl} \]

\[ \text{MnO}_2 \xrightarrow{(+3e)} \text{Mn}^{4+} \]

\[ \text{KOH} \xrightarrow{(-2e)} \text{KCl} \]

**Крок 3:** Зіставимо кількість електронів для забезпечення спільного кратника:

\[ \text{KClO}_3 \xrightarrow{6(-2e)} \text{KCl} \]

\[ \text{MnO}_2 \xrightarrow{5(+3e)} \text{Mn}^{4+} \]

\[ \text{KOH} \xrightarrow{6(-2e)} \text{KCl} \]

**Крок 4:** Збалансуємо кисні та водень:

\[ \text{KClO}_3 + \text{MnO}_2 + 6\text{KOH} \rightarrow 3\text{K}_2\text{MnO}_4 + 6\text{KCl} + 3\text{H}_2\text{O} \]

Тепер реакція повністю збалансована.

**Процес відновлення:**

\[ \text{Mn}^{4+} \rightarrow \text{Mn}^{2+} \] - Оксид марганцю \( \text{MnO}_2 \) зменшується з \( +4 \) до \( +2 \).

**Процес окиснення:**

\[ \text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 \] - Хлорид іон окислюється до \( \text{Cl}_2 \).