У розчині етанової кислоти масою 250 г із масовою часткою кислоти 2,4 % міститься 2∙10⁻³ моль катіонів Гідрогену. Обчисліть ступінь дисоціації кислоти (%) у цьому розчині. ДАЮ 100 БАЛІВ + ПОЗНАЧКА НАЙРКАЩА ВІДПОВІДЬ + ПІДПИСКА. Швидко, будь ласка

Ответ:

а8запжкжвжрж

Объяснение:

пщкдпд3дкдкдудпщ3даждкжуж4дцщд2юедбцадбвюб3а

Для вирішення цього завдання скористаємося визначенням ступеня дисоціації (α) у розчині. Формула виглядає так:\[ \alpha = \dfrac{\text{кількість молей іонів}}{\text{початкова кількість молей кислоти}} \]Спочатку знайдемо початкову кількість молей кислоти, використовуючи масову частку і масу розчину. Потім обчислимо кількість молей іонів Гідрогену за допомогою заданої кількості молей.\[ \text{Початкова кількість молей кислоти} = \dfrac{\text{Маса кислоти}}{\text{Масова частка кислоти}} \]\[ \alpha = \dfrac{2 \times 10^{-3}}{\text{Початкова кількість молей кислоти}} \times 100\% \]Виразіть результат у відсотках, і ви отримаєте ступінь дисоціації кислоти у розчині.