Розрахувати масу осаду, що утвориться при взаємодії 2 моль барій гідроксиду з надлишком сульфатної кислоти.

Ответ:

Реакція між барієм гідроксидом (Ba(OH)₂) та сульфатною кислотою (H₂SO₄) приведе до утворення осаду барій сульфату (BaSO₄).

Реакція виглядає наступним чином:

Ba(OH)

2

(

�

�

)

+

H

2

SO

4

(

�

�

)

→

BaSO

4

(

�

)

+

2

H

2

O

(

�

)

Ba(OH)

2(aq)

+H

2

SO

4

(aq)→BaSO

4

(s)+2H

2

O

(l)

З реакції видно, що одна моль барій гідроксиду реагує з однією моллю сульфатної кислоти. У вашому випадку є 2 моля барій гідроксиду, отже, вони зреагують з 2 молями сульфатної кислоти.

Маса барій сульфату (BaSO₄), яка утвориться, може бути розрахована з використанням мольних співвідношень.

Молярна маса Ba(OH)₂ = 137.34 г/моль

Молярна маса H₂SO₄ = 98.08 г/моль

Молярна маса BaSO₄ = 233.39 г/моль

Таким чином, 2 моля барій гідроксиду реагують з 2 молями сульфатної кислоти.

Маса барій сульфату (BaSO₄) буде:

Маса

=

Кількість молей

×

Молярна маса

Маса=Кількість молей×Молярна маса

Маса BaSO

4

=

2

моль

×

233.39

г/моль

=

466.78

г

Маса BaSO

4

=2 моль×233.39 г/моль=466.78 г

Таким чином, маса барій сульфату (BaSO₄), яка утвориться, становить 466.78 грамів при реакції 2 моль барій гідроксиду з надлишком сульфатної кислоти.